Konfigurasi Elektron: Pengertian, Aturan, Contoh Soal

Pernahkah Anda mempelajari bilangan kuantum sebelumnya?

Jika iya, pengetahuan tentang bilangan kuantum ini akan sangat berguna untuk mempelajari materi konfigurasi elektron saat ini.

Apa yang dimaksud dengan konfigurasi elektron? Mari kita bahas bersama.

Memahami Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam subkulit atom dalam orbital atom atau molekulnya.

Perlu diingat bahwa setiap orbital memiliki batasan jumlah elektron yang dapat mengisinya. Berikut penjelasannya.

• Orbital s dapat menampung hingga 2 elektron
• Orbital p dapat menampung hingga 6 elektron
• Orbital d dapat menampung hingga 10 elektron
• Orbital f dapat menampung hingga 14 elektron

Aturan Penulisan Konfigurasi Elektron

Ada beberapa aturan yang digunakan untuk menuliskan konfigurasi elektron, yaitu:

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan prinsip Aufbau, pengisian elektron dalam orbital dimulai dari subkulit yang tingkat energinya lebih rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi.

Contoh :

₁₂mg = 1s² 2 detik² 2p⁶ 3 detik²

₂₃V = 1s² 2 detik² 2p⁶ 3 detik² 3p⁶ 4 detik² 3d³

2. Aturan Hund

Menurut aturan Hund, jika elektron tersebar di orbital dengan tingkat energi yang sama, elektron tidak akan berpasangan sampai orbital terisi penuh.

Contoh :

Manakah dari pernyataan berikut yang memenuhi aturan Hund?

Yang memenuhi aturan Hund adalah tulisan pada bilangan (ii), karena elektron harus mengisi semua orbital terlebih dahulu sebelum berpasangan.

3. Pauli Ban

Berdasarkan pengecualian Pauli, dalam sebuah atom tidak mungkin ada dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama (n, l, m, dan s). Jika dua elektron menempati orbital yang sama, maka bilangan kuantum spin kedua elektron ini pasti berbeda.

Contoh :

Dalam orbital 2p⁴setiap elektron dalam orbital memiliki empat bilangan kuantum yang tidak sama.

Untuk bilangan kuantum subkulit ke-5, n = 2, l = 1, m = -1, s = +½

Untuk bilangan kuantum subkulit ke-6, n = 2, l = 1, m = 0, s = +½

Untuk bilangan kuantum subkulit ke-7, n = 2, l = 1, m = 1, s = +½

Untuk bilangan kuantum subkulit ke-8, n = 2, l = 1, m = -1, s = -½

Baca juga Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit.

Konfigurasi Elektron Gas Mulia

Gas mulia merupakan unsur yang memiliki kestabilan sangat tinggi dan dalam sistem periodik termasuk golongan VIIIA.

Gas mulia terdiri dari He (Helium), Ne (Neon), Ar (Argon), Kr (Kripton), Xe (Xenon), Rn (Radon). Sebagian besar unsur ini ditemukan di alam sebagai unsur monoatomik.

Hal penting yang menyebabkan gas mulia memiliki kestabilan yang sangat tinggi adalah konfigurasi elektronnya.

Berikut ini adalah konfigurasi elektron unsur gas mulia.

₂Dia = 1s² 2 detik² 2p⁶ 3 detik² 3p⁶ 4 detik² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 detik² 4d¹⁰ 5p⁶ 6 detik² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶

₁₀Ne = 1s² 2 detik² 2p⁶

₁₈Ar = 1s² 2 detik² 2p⁶ 3 detik² 3p⁶

₃₆Kr = 1 dtk² 2 detik² 2p⁶ 3 detik² 3p⁶ 4 detik² 3d¹⁰ 4p⁶

₅₄Xe = 1s² 2 detik² 2p⁶ 3 detik² 3p⁶ 4 detik² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 detik² 4d¹⁰ 5p⁶

₈₆Rn = 1s² 2 detik² 2p⁶ 3 detik² 3p⁶ 4 detik² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 detik² 4d¹⁰ 5p⁶ 6 detik² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶

Konfigurasi elektron gas mulia digunakan untuk menyingkat konfigurasi elektron unsur lain. Misalnya, menulis elektron unsur ₂₁sc.

₂₁Sc = 1s² 2 detik² 2p⁶ 3 detik² 3p⁶ 3d¹ 4 detik²

Jika disingkat maka menjadi

₂₁sc = [Ar] 3d¹ 4 detik²

Baca juga Hidrolisis.

Baca Juga:

Tunjangan Profesi Guru (TPG) Dipastikan Cair Lebih Tepat Waktu dengan Sistem Baru

Contoh Soal Konfigurasi Elektron

1. Unsur X mengandung 11 elektron sehingga memiliki konfigurasi elektron …

2. Urutan bilangan kuantum yang sesuai untuk elektron terakhir dalam orbital 3d⁵ adalah …

3. Tentukan jumlah maksimum elektron dalam atom yang memiliki bilangan kuantum

n = 4, l = 2, dan m = 1.

Demikianlah pembahasan tentang konfigurasi elektron. Semoga bermanfaat. Baca juga Hidrokarbon.