Table of contents:
Berikut contoh soal pilihan ganda dan essay beserta pembahasan detail tentang “reaksi redoks”:
Pilihan ganda
- Reaksi redoks ditandai dengan perpindahan antar zat yang bereaksi.
A. proton
B. neutron
C. elektron
D. molekul
Jawaban: c. elektron
Diskusi: Reaksi redoks melibatkan transfer elektron antara zat yang bereaksi. Elektron adalah partikel subatom yang bermuatan negatif dan berperan penting dalam reaksi redoks.
Baca Juga:
- Pada reaksi redoks, zat yang teroksidasi akan…
A. memperoleh elektron
B. kehilangan elektron
C. tidak bereaksi
D. tidak ada perubahan
Jawaban: b. kehilangan elektron
Pembahasan: Oksidasi adalah suatu proses dimana suatu zat kehilangan elektron. Oleh karena itu, zat yang mengalami oksidasi kehilangan elektron dan memiliki bilangan oksidasi yang meningkat.
- Perubahan bilangan oksidasi terjadi pada reaksi…
A. asam basa
B. redoks
C. kompleksometri
D. endapan
Jawaban: b. redoks
Baca Juga:
Pembahasan: Perubahan bilangan oksidasi terjadi pada reaksi redoks. Dalam reaksi redoks, terjadi perpindahan elektron antar zat yang bereaksi sehingga terjadi perubahan bilangan oksidasi.
- Reaksi redoks yang terjadi pada sel elektrokimia disebut…
A. reaksi spontan
B. reaksi nonspontan
C. reaksi anoda
D. reaksi katoda
Jawaban: a. reaksi spontan
Pembahasan: Reaksi redoks yang terjadi pada sel elektrokimia disebut sebagai reaksi spontan. Reaksi ini terjadi karena adanya beda potensial antara elektroda yang menghasilkan aliran elektron dan energi listrik.
Baca Juga:
- Pada reaksi reduksi, zat yang direduksi akan…
A. memperoleh elektron
B. kehilangan elektron
C. tidak bereaksi
D. tidak ada perubahan
Jawaban: a. memperoleh elektron
Pembahasan: Reduksi adalah suatu proses dimana suatu zat memperoleh elektron. Oleh karena itu, zat yang direduksi akan memperoleh elektron dan mengalami penurunan bilangan oksidasi.
Esai
- Jelaskan pengertian reaksi redoks dan berikan contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari.
Jawaban: Reaksi redoks atau oksidasi-reduksi adalah reaksi kimia yang melibatkan transfer elektron antara dua zat kimia. Dalam reaksi redoks, zat yang kehilangan elektron dioksidasi dan zat yang menerima elektron direduksi. Contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari adalah:
Baca Juga:
- Dalam proses respirasi sel, terjadi reaksi redoks antara oksigen dan glukosa di dalam sel untuk menghasilkan energi.
- Dalam pembakaran bahan bakar, terjadi reaksi redoks antara bahan bakar dan oksigen yang menghasilkan energi dan gas CO2.
- Dalam proses produksi logam, terjadi reaksi redoks antara bijih logam dengan zat pengoksidasi sehingga menghasilkan logam murni.
- Pada pengolahan limbah, terjadi reaksi redoks antara sampah organik dengan bakteri pengurai yang menghasilkan senyawa anorganik yang lebih stabil.
- Bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi suatu zat dalam reaksi redoks? Berikan contoh.
Jawaban: Bilangan oksidasi suatu zat dalam reaksi redoks dapat ditentukan berdasarkan aturan berikut:
- Bilangan oksidasi unsur bebas (unsur tidak terikat) adalah nol.
- Bilangan oksidasi ion monoatomik adalah muatan pada ion itu sendiri.
- Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawa adalah +1, kecuali pada senyawa hidrida logam alkali (LiH, NaH, dll.) dan hidrida logam alkali tanah (CaH2, dll.) dimana bilangan oksidasi hidrogen adalah -1.
- Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawa adalah -2, kecuali pada senyawa peroksida (H2O2, Na2O2, dll) yang bilangan oksidasi oksigennya adalah -1.
- Bilangan oksidasi unsur halogen (F, Cl, Br, I, dst.) dalam senyawa adalah -1, kecuali pada senyawa dengan unsur yang lebih elektronegatif yang bilangan oksidasi unsur halogennya positif.
Contoh: Pada reaksi redoks berikut: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2, tentukan bilangan oksidasi Zn dan H pada masing-masing senyawa.
Bilangan oksidasi Zn = 0 (Zn sebagai unsur bebas)
Bilangan oksidasi H dalam HCl = +1
Bilangan oksidasi H dalam H2 = 0 (H2 sebagai unsur bebas)
Baca Juga:
- Jelaskan proses penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode ion-elektron (setengah sel) dan berikan contohnya.
Jawaban: Menyetarakan reaksi redoks menggunakan metode ion-elektron (setengah sel) melibatkan pemisahan reaksi redoks menjadi setengah reaksi oksidasi dan reduksi yang terpisah. Setiap setengah sel diwakili oleh reaksi elektrokimia yang melibatkan elektroda dan elektrolit. Kemudian, kedua setengah sel tersebut dapat digabungkan untuk membentuk sel elektrokimia lengkap.
Contoh: Menyetarakan reaksi redoks pada reaksi antara KMnO4 dengan FeSO4 dalam media asam menjadi:
MnO4⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺
(larutan asam)
Baca Juga:
Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode ion-elektron (setengah sel) adalah sebagai berikut:
- Tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dalam setiap senyawa.
- Tuliskan reaksi setengah sel untuk reaksi oksidasi dan reduksi yang terpisah.
- Setarakan reaksi oksidasi dan reduksi dengan menambahkan elektron ke setiap setengah reaksi sehingga jumlah elektron sama pada kedua reaksi.
- Gabungkan dua reaksi setengah sel dengan menjumlahkan kedua reaksi dan membatalkan zat yang sama di kedua sisi reaksi.
- Periksa kembali reaksinya untuk memastikan bahwa jumlah atom dan muatan sama di kedua sisi reaksi.
MnO4⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H2O (oksidasi setengah sel)
Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (pengurangan setengah sel)
MnO4⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H2O (reaksi lengkap)
Baca Juga:
- Jelaskan peran reaksi redoks dalam proses fotosintesis dan respirasi seluler.
Jawab: Reaksi redoks berperan penting dalam proses fotosintesis dan respirasi sel. Dalam fotosintesis, reaksi redoks terjadi ketika energi matahari diubah menjadi energi kimia dalam bentuk glukosa. Reaksi redoks ini terjadi dalam langkah-langkah reduksi siklik dan non-siklik pada rantai transpor elektron di kloroplas. Dalam respirasi seluler, reaksi redoks terjadi ketika glukosa diubah menjadi energi ATP di dalam mitokondria. Reaksi redoks ini terjadi pada tahap oksidasi piruvat, siklus asam sitrat, dan rantai transpor elektron. Pada kedua proses tersebut, reaksi redoks terjadi karena adanya transfer elektron antar zat yang bereaksi sehingga bilangan oksidasi berubah dan terbentuk senyawa baru.
- Jelaskan dampak negatif reaksi redoks yang terjadi pada logam.
Jawab: Reaksi redoks yang terjadi pada logam dapat menimbulkan dampak negatif seperti korosi atau karat. Korosi adalah suatu proses dimana logam mengalami oksidasi dan kerusakan akibat reaksi kimia dengan lingkungan sekitarnya. Korosi dapat menyebabkan kerusakan pada struktur logam dan dapat mengurangi masa pakai logam. Contoh korosi pada logam adalah karat pada besi atau baja akibat reaksi dengan air dan oksigen di udara. Oleh karena itu, tindakan pencegahan seperti pelapisan atau penggunaan bahan yang lebih tahan terhadap korosi diperlukan untuk menghindari efek negatif dari reaksi redoks pada logam. Selain itu, reaksi redoks pada logam juga dapat digunakan dalam proses produksi logam, seperti pada proses elektrolisis dan pengolahan bijih logam. Namun penggunaan reaksi redoks dengan logam harus dilakukan dengan hati-hati dan memperhatikan faktor-faktor seperti lingkungan, keselamatan dan kesehatan.
www.bospedia.com
Baca Juga:
