Rumusrumus.com Kali ini kita akan membahas rumus tekanan osmosis yang meliputi pengertian dan penjelasan serta gambar reverse osmosis serta contoh osmosis dan perbandingan osmosis dan difusi. Untuk lebih jelasnya simak penjelasan dibawah ini.
Memahami Osmosis
Osmosis adalah pergerakan molekul pelarut melalui membran semipermeabel dari bagian yang lebih encer ke bagian yang lebih pekat atau dari bagian dengan konsentrasi pelarut tinggi ke konsentrasi pelarut rendah (misalnya air).
Membran semipermeabel harus dapat melewati pelarut, tetapi tidak dapat melewati zat terlarut, sehingga menghasilkan gradien tekanan di sepanjang membran.
Osmosis merupakan fenomena alam, namun dapat dihambat secara artifisial dengan meningkatkan tekanan pada bagian dengan konsentrasi pekat. Tekanan osmotik merupakan sifat koligatif, artinya sifat ini bergantung pada konsentrasi zat terlarut, dan bukan pada sifat zat terlarut itu sendiri.
Rumus Osmosis
Besarnya tekanan Osmosis larutan menurut Van’t Hoff, dinyatakan dengan rumus:
Deskripsi Rumus: ∏= tekanan osmotik larutan (atmosfer) M = molaritas larutan (mol/L) R = konstanta gas = 0,08205 L atm mol-1 K-1 Q= suhu absolut (°C + 273) K
Sehubungan dengan konsentrasi larutan, Van’t Hoff menyimpulkan bahwa tekanan osmotik larutan akan semakin besar jika konsentrasi (molar) zat terlarut semakin besar.
Faktor-faktor yang mempengaruhi Osmosis
Suhu Pergerakan molekul dipengaruhi oleh suhu. Laju penyerapan akan lebih cepat pada suhu tinggi dibandingkan pada suhu rendah.
Ukuran molekul yang menembus Molekul yang berukuran lebih kecil dari garis tengah lubang membran akan mudah berpenetrasi.
Ketebalan membran Laju penyerapan suatu molekul sebanding dengan jarak yang harus ditempuhnya. Dibandingkan dengan membran tebal, laju penyerapan melalui membran tipis lebih cepat.
Kelarutan dalam lipid Molekul yang memiliki kelarutan tinggi lebih cepat menyerap dibandingkan molekul yang memiliki kelarutan rendah seperti lipid.
Luas permukaan membran Laju penyerapan menjadi lebih cepat jika luas permukaan membran yang disediakan untuk penyerapan semakin besar.
Proses Osmosis
Osmosis adalah proses alami. Ketika dua cairan dengan konsentrasi berbeda dipisahkan melintasi membran semipermeabel, cairan tersebut memiliki kecenderungan untuk berpindah dari konsentrasi yang lebih rendah ke konsentrasi yang lebih tinggi untuk menyeimbangkan potensial kimianya.
Secara formal, reverse osmosis adalah proses memaksa pelarut dari area dengan konsentrasi zat terlarut tinggi melalui membran semipermeabel ke area dengan konsentrasi zat terlarut rendah dengan memberikan tekanan yang melebihi tekanan osmotik.
Proses osmosis terjadi melalui simulasi komputer
Penerapan terbesar dari reverse osmosis adalah pemisahan air murni dari air laut dan air payau, air laut atau air payau diberi tekanan pada satu permukaan membran, menyebabkan pengangkutan air yang kekurangan garam melintasi membran dan munculnya air minum dari membran. sisi tekanan rendah.
Membran yang digunakan untuk osmosis balik memiliki lapisan padat dalam matriks polimer – baik cangkang membran asimetris atau lapisan antarmuka yang dipolimerisasi dalam membran komposit film tipis – di mana terjadi pemisahan
Reverse osmosis merupakan suatu metode filtrasi yang mampu menyaring berbagai molekul besar dan ion dari suatu larutan dengan cara memberikan tekanan pada larutan ketika larutan berada pada salah satu sisi membran seleksi (lapisan filter).
skema osmosis terbalik
Skema reverse osmosis (desalinasi) menggunakan pertukaran tekanan. 1 : Aliran air laut, 2 : Aliran air bersih (40%), 3 : Konsentrasi aliran (60%), 4 : Aliran air laut (60%), 5 : Konsentrat (pembuangan), A : Aliran pompa bertekanan tinggi (40%), B : Pompa sirkulasi, C : Unit osmosis dengan membran, D : Penukar tekanan
Proses ini menyebabkan zat terlarut mengendap pada suatu lapisan di bawah tekanan sehingga pelarut murni dapat mengalir ke lapisan berikutnya. Membran seleksi harus selektif, artinya dapat melewatkan pelarut (atau bagian larutan yang lebih kecil) namun tidak dapat melewatkan zat terlarut seperti molekul dan ion besar.
Masukkan kentang ke dalam air murni, Kentang akan membengkak seiring waktu. Hal ini disebabkan konsentrasi pati dan zat terlarut lainnya di dalam sel kentang lebih tinggi dibandingkan di dalam air, sehingga air mengalir ke dalam sel kentang melalui osmosis.
Sel akar tanaman mengambil air dari tanah melalui osmosis
Contoh Osmosis Dalam Tubuh
Garam dan mineral dari air ditransfer melalui osmosis. Air mengalir melalui membran plasma sel dan karena osmosis konsentrasi air, glukosa dan garam tertahan di dalam tubuh. Jadi filtrasi osmotik penting dalam mencegah kerusakan sel.
Ikan air tawar menjaga keseimbangan cairan dalam tubuhnya melalui osmosis. Karena konsentrasi garam dalam tubuh ikan lebih tinggi dibandingkan air di sekitarnya, maka mereka tidak perlu minum air. Hal ini karena air secara spontan diserap oleh garam yang ada dalam tubuh mereka
Contoh Osmosis dalam Kehidupan Sehari-hari
Tangan kita yang terlalu lama direndam dalam cucian akan membuat kulit terlihat bengkak. Ini adalah efek osmosis.
Ketika kita menuangkan garam pada bekicot, air akan berdifusi dan bekicot menyusut karena osmosis.
Saat kita memasak makanan dan menaruh saus di bagian cair piring Anda, sebagian zat terlarut berpindah ke bagian padat dari makanan yang kita masak. Bagian padatnya bisa berupa telur, sepotong daging, tetapi kuahnya terbuat dari bahan terlarut dan bukan air, sehingga akan berpindah ke makanan.
Perbandingan Osmosis dan Difusi
Osmosis terjadi bila terdapat membran semi permeabel, membran ini tidak diperlukan untuk terjadinya difusi.
Keduanya bisa terjadi karena perbedaan konsentrasi.
Pada osmosis yang bergerak adalah molekul pelarut, biasanya air. Sedangkan pada difusi yang bergerak adalah molekul-molekul terlarut.
Difusi dapat menyebar dalam jarak yang jauh, sedangkan osmosis terbatas pada jarak yang lebih dekat.
Pada proses difusi, molekul-molekul terlarut berpindah dari konsentrasi tinggi ke konsentrasi rendah, sedangkan pada proses osmosis molekul-molekul pelarut mengalir secara terbalik.
Keduanya merupakan transpor pasif sehingga tidak memerlukan energi luar agar kedua proses tersebut dapat terjadi.
Difusi umumnya terjadi pada molekul gas, meskipun difusi juga dapat terjadi pada molekul padat-cair atau cair-gas.
Osmosis hanya terjadi antara dua larutan.
Osmosis terjadi relatif lambat dibandingkan dengan difusi.
Itulah penjelasan tentang osmosis. Semoga bermanfaat
