Hai Quipperian, pada artikel sebelumnya Blog Quipper telah membahas tentang pengertian stoikiometri, reagen pembatas, hingga senyawa hidrat. Apakah Anda masih ingat bagaimana memecahkan masalah stoikiometri? Yuk, simak contoh soal berikut ini.

Contoh Soal 1

Jika rumus molekul cuka adalah CH3COOH, rumus empirisnya adalah

  1. CH2HAI
  2. CHO
  3. CHO2
  4. C2HO
  5. CHO3

Diskusi:

Rumus empiris adalah bentuk paling sederhana dari rumus molekul. Artinya, ada faktor pengali yang menghubungkan rumus empiris dan rumus molekul. Secara matematis, diformulasikan sebagai berikut.

Rumus molekul = (Rumus empiris)n

↔CH3COOH = (Rumus empiris)n

↔C2H4HAI2 = (CH2HAI)2

Jadi, rumus empiris cuka adalah CH2HAI

Jawaban: A

Contoh Soal 2

Rumus empiris fruktosa adalah CH42O. Jika massa molekul relatif fruktosa adalah 180, rumus molekulnya adalah… (Ar H = 1, C = 12, dan O = 16)

  1. C6H12HAI6
  2. C4H12HAI6
  3. C3H6HAI3
  4. C2H4HAI2
  5. C4H12HAI4

Diskusi:

Pertama, Anda harus menentukan massa molekul relatif (Mr) dari rumus empiris fruktosa, yaitu CH2HAI

Mr = ( 1 × Ar C) + (2 × Ar H) + (1 × Ar O)

= 12 + (2×1) + 16

= 30

Kemudian, tentukan variabel pengali rumus empiris.

n × Mr rumus empiris = Mr rumus molekul

n × 30 = 180

n = 180 : 30 = 6

Dengan demikian, rumus molekul dapat dinyatakan sebagai berikut.

Rumus molekul = (rumus empiris)n

= (CH2HAI)6

= (C6H12HAI)6

Jadi, rumus molekul fruktosa adalah (C6H12HAI)6

Jawaban: A

Contoh Soal 3

Dalam suatu percobaan terdapat sampel freon yang terdiri dari 0,423 gr C, 2,503 gr Cl, dan 1,339 gr F. Rumus empiris freon adalah… (Ar F = 19, C = 12, dan Cl = 35,5)

  1. CClF2
  2. CCl2F
  3. C2kl2F2
  4. CCl2F3
  5. CCl2F2

Diskusi:

Dikenal:

mC = 0,423 gr

mCl = 2,503 gr

mF = 1,339 gr

Ditanya : rumus empiris freon = … ?

Menjawab:

Untuk mencari rumus empiris freon, gunakan perbandingan mol antara ketiga unsur tersebut.

contoh stoikiometri

Jadi, rumus empiris freon adalah CCl2F2

Jawaban:E

Contoh Soal 4

Perhatikan persamaan reaksi berikut

Fe2HAI3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Dari reaksi tersebut, ternyata dihasilkan 224 gram besi. Massa besi(III) oksida yang bereaksi adalah… (ArFe = 56, C = 12, dan O = 16)

  1. 560 gr
  2. 300 gr
  3. 240 gr
  4. 320 gr
  5. 450 gr

Diskusi:

Dikenal:

m Fe = 224 gr

Fe2HAI3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2

Ditanya : m Fe2HAI3 = ?

Menjawab:

Pertama, Anda harus menentukan mol Fe

Anda harus menentukan mol Fe

Kemudian, tentukan mol besi(III) oksida dengan membandingkan koefisiennya.

tentukan mol besi(III) oksida melalui perbandingan koefisiennya

Jadi, diperoleh massa besi (III), yang bereaksi sebagai berikut.

Massa besi (III) diperoleh yang bereaksi sebagai berikut

Jadi, massa besi (III) oksida yang bereaksi adalah 320 g

Jawaban: D

Contoh Soal 5

Seorang peneliti mereaksikan 8,1 gram aluminium dengan asam klorida. Reaksi menghasilkan aluminium klorida dan gas hidrogen. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 mol gas hidrogen memiliki volume 6 liter. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.

2Al + 6HCl → 2AlCl3 +3H2

Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi tersebut adalah… (Ar Al = 27)

  1. 1,8 liter
  2. 2,7 liter
  3. 5,4 liter
  4. 4,5 liter
  5. 4,8 liter

Diskusi:

Pertama, Anda harus menentukan jumlah mol aluminium (Al)

Anda harus menentukan jumlah mol aluminium

Selanjutnya, tentukan jumlah mol H2 melalui perbandingan koefisien sebagai berikut.

tentukan jumlah mol H2 melalui perbandingan koefisien sebagai berikut

Terakhir, tentukan volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi dengan perbandingan berikut.

Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah 2,7 liter.

Jawaban: B

Contoh Masalah 6

Suatu reaksi berlangsung seperti persamaan berikut

X + 2Y → XY2

Massa kedua unsur yang bereaksi adalah sama, yaitu 150 gr. Persen massa unsur yang tersisa adalah… (Ar X = 15, Y = 30)

  1. 60%
  2. 50%
  3. 75%
  4. 80%
  5. 45%

Diskusi:

Pertama, Anda harus menentukan jumlah mol unsur X dan Y.

Anda harus menentukan jumlah mol unsur X dan Y

Kemudian, Anda harus menentukan pereaksi pembatas dalam reaksi tersebut. Pereaksi pembatas diperoleh dari hasil bagi unsur terkecil.

X = 10 / 1 = 10

Y = 5/2 = 2,5

Dari perhitungan di atas diketahui bahwa unsur Y akan bereaksi sempurna atau menjadi pereaksi pembatas. Perhatikan tabel berikut.

x (mol) + 2Y(mol) XY2(mol)
Pertama 10 5
Reaksi 1/2×5 = 2,5 5 1/2×5 = 2,5
Sisa 7,5 2,5

Jadi, persen massa unsur X yang tersisa adalah sebagai berikut.

persen massa unsur X yang tersisa

Jadi, persentase massa unsur yang tersisa adalah 75%.

Jawaban: C

Contoh Soal 7

Reaksi pembakaran 32 gram gas metana berlangsung sebagai berikut

CH4 +2O2 → CO2 +2 jam2HAI

Jika massa oksigen yang digunakan dalam pembakaran adalah 160 g, berapa mol H2O yang terbentuk adalah…. (ArC = 12, O = 16)

  1. 4 mol
  2. 3 mol
  3. 2 mol
  4. 2,5 mol
  5. 5 mol

Diskusi:

Pertama, Anda harus menentukan jumlah mol unsur metana (CH4) dan oksigen (O2).

Anda harus menentukan jumlah mol unsur metana (CH4) dan oksigen

Kemudian, Anda harus menentukan pereaksi pembatas dalam reaksi tersebut. Pereaksi pembatas diperoleh dari hasil bagi unsur terkecil.

CH4 = 2/1 = 2

HAI2 = 5/2 = 2,5

Dari perhitungan di atas diketahui bahwa gas metana akan habis bereaksi atau menjadi pereaksi pembatas. Perhatikan tabel berikut.

CH4(mol) 2O2(mol) BERSAMA2(mol) 2 jam2O(mol)
Pertama 2 5
Reaksi 2 4 2 4
Sisa 1 2 4

Jadi, jumlah mol H2O yang terbentuk adalah 4 mol

Jawaban: A

Contoh Soal 8

kristal CuSO4 (Mr = 159,5) sebanyak 478,5 gram dapat menyerap 270 gram air. Akibatnya, hidrat CuSO terbentuk4.xH2O. Jumlah molekul air yang terserap dalam senyawa hidrat adalah

  1. 6
  2. 4
  3. 5
  4. 3
  5. 2

Diskusi:

Pertama, Anda harus menentukan persamaan reaksi sebagai berikut

CuSO4 +xH2O → CuSO4.xH2HAI

Selanjutnya, tentukan jumlah mol CuSO4 dan H2Atau sebagai berikut

Selanjutnya, tentukan jumlah mol CuSO4 dan H2O sebagai berikut

Untuk mengetahui jumlah molekul H2O dalam hidrat CuSO4.xH2O, gunakan “Quipper Solution” SUPER berikut ini.

Untuk mencari jumlah molekul H2O dalam hidrat CuSO4.xH2O, gunakan SUPER

Jadi, jumlah molekul air dalam senyawa hidrat adalah 5

Jawaban: C

Contoh Masalah 9

Senyawa hidrat MSO40,5 jam2O dikeringkan sehingga massanya berkurang 144 gram. Berapa massa MSO4 (Mr = 136) dalam senyawa hidrat?

Diskusi:

Pada soal tertulis bahwa massa senyawa hidrat akan berkurang 144 jika dikeringkan. Massa tereduksi = massa air. Dengan demikian, Anda dapat menentukan jumlah mol air.

tertulis bahwa massa senyawa hidrat akan berkurang 144 jika dikeringkan

Kemudian, tentukan jumlah mol MSO4 menggunakan “Quipper Solution” SUPER berikut ini.

tentukan jumlah mol MSO4 menggunakan “Quipper Solution” SUPER berikut ini.

Terakhir, tentukan massa MSO4 dengan cara berikut.

mMSO4 = nMSO4 x Mr =1,6x 136 = 217,6 gram

Jadi, MSO massal4 (Mr = 136) dalam senyawa hidrat adalah 217,6 gram.

Contoh Masalah 10

Unsur Z mampu membentuk senyawa dengan unsur O membentuk Z2O3. Jika massa unsur Z = 3,2 g dan massa unsur O = 9,6 g, berapa massa atom relatif Z? (ArO = 16)

Diskusi:

2Z + 3O → Z2HAI3

Selanjutnya, tentukan jumlah mol O.

Selanjutnya, tentukan jumlah mol O

Kemudian, tentukan mol unsur Z dengan membandingkan koefisiennya

Kemudian, tentukan mol unsur Z dengan membandingkan koefisiennya

Dengan demikian, massa atom relatif Z dapat dinyatakan sebagai berikut

Dengan demikian, massa atom relatif Z dapat dinyatakan sebagai berikut

Jadi, massa atom relatif Z adalah 8

Itulah pembahasan Quipper Blog kali ini. Semoga bermanfaat, ya. Untuk melihat contoh soal lainnya, yuk buruan gabung dengan Quipper Video. Dengan Quipper Video, belajar menjadi lebih mudah dan menyenangkan. Salam Quippers!

Share:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *