Rumus Empiris dan Rumus Molekul: Definisi dan Soal

- Penulis

Minggu, 30 April 2023 - 00:34 WIB

facebook twitter whatsapp telegram line copy

URL berhasil dicopy

facebook icon twitter icon whatsapp icon telegram icon line icon copy

URL berhasil dicopy

Nama suatu senyawa kimia dapat membedakan satu senyawa dengan senyawa lainnya. Namun, nama senyawa tersebut kurang spesifik dalam menunjukkan atom-atom yang menunjukkan komponen penyusun senyawa tersebut.

Sama halnya dengan perhitungan matematis, senyawa kimia akan lebih mudah dipahami dalam bentuk rumus kimia.

Dengan menuliskan atom dan jumlah atau perbandingannya, senyawa kimia ditulis lebih informatif.

Rumus kimia dibagi menjadi dua jenis, yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Apa perbedaan antara kedua rumus kimia tersebut?

Mari simak penjelasan berikut lebih lanjut.

Pengertian Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat menggunakan massa molar.

Sedangkan rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) suatu zat diketahui.

Secara garis besar, rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana dari atom-atom penyusun suatu senyawa.

Sedangkan rumus molekul menyatakan jumlah atom lengkap yang menyusun suatu senyawa dalam satu molekul yang ditulis menurut aturan tertentu, seperti aturan penulisan senyawa organik, senyawa ionik, senyawa kompleks, dan lain-lain.

Misalnya senyawa etanol, etanol adalah nama senyawanya. Rumus molekul etanol adalah C2H5OH sedangkan rumus empirisnya adalah C2H6HAI

Contoh lain adalah benzena, yang memiliki rumus molekul C6H6sedangkan rumus empirisnya adalah CH.

Dari contoh tersebut dapat diartikan bahwa rumus empiris merupakan penyederhanaan dari rumus molekul.

Beberapa contoh lainnya dapat dilihat pada tabel berikut.

Nama Senyawa Formula molekul Rumus Empiris n (faktor perkalian)
Glukosa C6H12HAI6 CH2HAI 6
Asam oksalat C2H2HAI4 CHO2 2
Asam format CH2HAI2 CH2HAI2 1
Isooctane C8H18 C4H9 2
Hidrogen peroksida H2HAI2 HO 2

Bagaimana jika ada sampel yang nama senyawa dan rumus molekulnya tidak diketahui, tetapi komponen penyusunnya dapat diidentifikasi?

Berdasarkan komponen penyusun yang diketahui, rumus empiris dapat dihitung dan ditentukan.

Bagaimana cara menentukannya? Mari kita lihat lebih dekat.

Baca juga hukum Faraday.

Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Selain ditentukan dari rumus molekul seperti yang telah dibahas di atas, rumus empiris dapat diketahui dari hasil percobaan.

Baca Juga :  Rangkuman B.Indonesia Kelas 7 BAB 2 Kurikulum Merdeka

Rumus molekul adalah rasio mol paling sederhana dan bilangan bulat.

Misalnya, dalam senyawa yang mengandung C, H, dan O, rasio molnya adalah sebagai berikut:

C : H : O = x : y : z

maka rumus empirisnya adalah: CXHyHAIz di mana x, y, dan z adalah bilangan bulat dengan rasio terendah. Hubungan antara rumus empiris dan rumus molekul yaitu

(rumus empiris)N = rumus molekul

di mana n adalah faktor perkalian dan adalah bilangan bulat. Nilai n dapat ditentukan jika Mr zat diketahui.

Mr rumus molekul = nx rumus empiris

Misalnya, untuk zat dengan Mr. 84 memiliki rumus empiris C2H2HAI

n = 84 / Tuan C2H2HAI

n = 84/42

n = 2

Jadi rumus molekulnya adalah (C2H2HAI)2 = C4H4HAI2

Bagaimana cukup mudah bukan? Untuk mempelajari lebih lanjut, mari kita coba terapkan pada contoh soal berikut!

Baca juga Reaksi Redoks (Oksidasi-Reduksi).

Contoh Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul

1. Jika suatu senyawa memiliki 5,27 mol C, 5,2 mol H, dan 1,32 mol O, sedangkan Mr-nya adalah 136, tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya!

Diskusi

Kita bisa menentukan dengan perhitungan seperti ini.

C : H : O = 5,27 : 5,2 : 1,32

C : H : O = 3,99 : 3,93 : 1 (bagi dengan 1,32)

C : H : O = 4 :4 : 1 (dibulatkan)

Maka rumus empirisnya adalah C4H4HAI

n = Tuan rumus molekul / Tuan rumus empiris

n = 136 / (4×12+4×1+16)

n = 2

Jadi rumus molekulnya adalah (C4H4HAI)2=C8H8HAI2

2. Tentukan rumus empiris sampel yang mengandung 3,5 gram Silikon (Si, Ar=28) dan 4 gram Oksigen (O, Ar=16)!

Diskusi

Rumus empiris dapat dihitung berdasarkan rasio mol sebagai berikut.

mol = massa / Ar

mol Si = 3,5 / 28 = 0,125 mol

mol O = 4 / 16 = 0,25 mol

mol Si : mol O = 0,125 : 0,25

jika disederhanakan dan dibulatkan maka Si : O = 1 : 2, maka rumus empirisnya adalah SiO2.

Baca juga Struktur atom.

3. Suatu sampel diketahui mengandung 40% atom C, 6,67% atom H, dan 53,33% atom O. Jika massa molekul relatif diketahui 60, tentukan rumus molekul sampel!

Diskusi

Bagaimana jika itu dikenal sebagai persentase? Caranya tidak jauh berbeda. Perhatikan pembahasan berikut ini.

Baca Juga :  Descriptive Text: Pengertian, Ciri, Generic Structure, Contoh Soal

Persen dapat diartikan sebagai bagian per 100, sehingga jika dalam 100 gram diperoleh data sebagai berikut.

Atom Massa per 100 gram Total mol Massa/Ar Rasio mol
C 40 40/12 = 3,33 1
H 3,33 3,33 / 1 = 6,67 2
HAI 53,33 53,33 / 16 = 3,33 1

Jadi, rumus empirisnya adalah CH2HAI

n = 60 / (12+1×2+16)

= 2

Sedangkan rumus molekulnya adalah (CH2HAI)2=C2H4HAI2

4. Volume 20 ml hidrokarbon pada STP dibakar menjadi 60 ml karbon dioksida dan 60 ml air dalam fase gas dan STP. Jika diketahui Mr senyawa tersebut adalah 42, tentukan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!

Diskusi

Dengan menggunakan hukum Avogadro yang menyatakan bahwa pada STP, V1 / N1 = V2 / N2 , maka perbandingan volume sama dengan perbandingan mol. Ada dua cara untuk melakukan masalah ini.

Metode 1: dihitung dari mol CO2 dan H2HAI

Contoh:

V1 = volume CO2

V2 = volume H2HAI

N1 = mol CO2

N2 = mol H2HAI

Reaksi yang terjadi adalah CXHy + O2 à x CO2 + ½ yH2HAI

Jumlah C dalam CO2 adalah 1

Jumlah H pada H2O adalah 2

V1 :V2 = n1 :N2 = 60 :60

BERSAMA2 : H2O = 60 : 60

C : T = 60 : 60×2 = 60 : 120 = 1 : 2

Maka rumus empirisnya adalah CH2.

n = 42 / 14 = 3

jadi rumus molekulnya adalah (CH2)3 = C3H6

Metode 2: dihitung dari koefisien reaksi

Menurut hukum Avogadro, pada STP, volume dan koefisien reaksi adalah perbandingan antara zat-zat yang bereaksi

CXHy + O2 à x CO2 + ½ yH2HAI

20 CXHy + O2 60 CO2 + 60 H2HAI

1 CXHy + O2 à 3 CO2 +3 H2HAI

Jadi 1 molekul CXHy mengandung 3 atom C (dari CO2) dan 6 atom H (dari H2O), jadi rumus molekulnya adalah C3H6.

Kesimpulan

Contoh soal dan materinya cukup lengkap kan? Jadi, rumus kimia dibagi menjadi dua, yaitu rumus empiris dan rumus molekul.

Rumus empiris menyatakan rasio paling sederhana dari atom penyusunnya.

Sedangkan rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom penyusunnya. Demikian pembahasan pada kesempatan kali ini, semoga dapat bermanfaat bagi kita semua. Baca juga Reaksi Senyawa Karbon.

rumuspintar.com

Berita Terkait

Bagaimana Cara Membuat Media Pembelajaran Interaktif? Begini Penjelasannya
Bagaimana Pembelajaran Yang Sesuai Dengan Tahap Perkembangan Siswa SD Menurut Piaget?
Materi Bahasa Inggris Kelas 9 Semester 1 Kurikulum Merdeka
Materi Bahasa Inggris Kelas 9 Semester 1 Kurikulum Merdeka
Dalam Rantai Makanan Tumbuhan Hijau Berfungsi Sebagai…..
Contoh Soal IPA Kelas 8 SMP MTs Kurikulum Merdeka Bab 2 Struktur dan Fungsi Tubuh Makhluk Hidup
Materi Biologi Kelas 11 Kurikulum Merdeka Lengkap
20 Soal Matematika Kelas 4 Semester 2 Kurikulum Merdeka
Berita ini 0 kali dibaca

Berita Terkait

Kamis, 11 Juli 2024 - 21:23 WIB

Bagaimana Cara Membuat Media Pembelajaran Interaktif? Begini Penjelasannya

Sabtu, 6 Juli 2024 - 17:04 WIB

Bagaimana Pembelajaran Yang Sesuai Dengan Tahap Perkembangan Siswa SD Menurut Piaget?

Kamis, 27 Juni 2024 - 11:03 WIB

Materi Bahasa Inggris Kelas 9 Semester 1 Kurikulum Merdeka

Rabu, 26 Juni 2024 - 20:15 WIB

Materi Bahasa Inggris Kelas 9 Semester 1 Kurikulum Merdeka

Senin, 24 Juni 2024 - 16:11 WIB

Dalam Rantai Makanan Tumbuhan Hijau Berfungsi Sebagai…..

Berita Terbaru

Viral

Jangan Ya Dek Ya Yang Viral Di Tiktok Asli

Rabu, 24 Jul 2024 - 06:53 WIB