Kami telah mengidentifikasi beberapa jenis ikatan kimia yang umum seperti ikatan ionik dan ikatan kovalen.
Keduanya didasarkan pada konfigurasi elektron atom penyusunnya. Atom bergabung dengan ikatan ionik atau kovalen untuk membentuk molekul.
Pada tingkat molekuler ini, ikatan lain dapat terbentuk dari interaksi atom hidrogen dengan atom yang memiliki pasangan elektron bebas baik dalam satu molekul atau lainnya. Ikatan ini disebut ikatan hidrogen.
Pada artikel ini, kita akan membahasnya lebih lanjut.
Definisi Ikatan Hidrogen
Ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom lain yang memiliki pasangan elektron bebas (keelektronegatifan tinggi) seperti Cl, F, O, dan N.
Ikatan hidrogen dapat terjadi baik di dalam molekul maupun antar molekul. Ikatan hidrogen dalam satu molekul sering terjadi pada senyawa organik yang misalnya mengandung dua gugus -OH yang jaraknya tidak terlalu jauh, misalnya asam oksalat (H2C2HAI4).
Adanya ikatan hidrogen membuat titik didih suatu senyawa menjadi lebih tinggi. Kekuatan ikatan hidrogen lebih lemah dari ikatan ionik dan kovalen tetapi lebih kuat dari gaya van der Waals.
Protein mengandung ikatan peptida yang mengandung gugus C=O NH. Ikatan terjadi antara H dan O yang membentuk struktur alfa-heliks (rantai spiral) pada protein.
Lihatlah gambar berikut.
Bagaimana? Apakah itu cukup jelas? Coba kerjakan dan pahami contoh soal berikut.
Atom H pada gugus -OH membentuk ikatan hidrogen dengan O pada gugus -OH molekul lain sehingga terbentuk ikatan sebagai berikut.
Penutupan
Ikatan hidrogen terjadi antara atom H yang bermuatan positif dengan atom yang memiliki pasangan elektron bebas (keelektronegatifan tinggi) seperti N, O, F, Cl baik antar maupun antar molekul.
Kekuatan ikatan hidrogen lebih lemah dari ikatan ionik dan kovalen, tetapi lebih kuat dari gaya van der Waals.
Demikianlah pembahasan tentang ikatan hidrogen. Semoga bermanfaat bagi kita semua. Baca juga Konfigurasi elektron.
