Nama suatu senyawa kimia dapat membedakan satu senyawa dengan senyawa lainnya. Namun, nama senyawa tersebut kurang spesifik dalam menunjukkan atom-atom yang menunjukkan komponen penyusun senyawa tersebut.
Sama halnya dengan perhitungan matematis, senyawa kimia akan lebih mudah dipahami dalam bentuk rumus kimia.
Dengan menuliskan atom dan jumlah atau perbandingannya, senyawa kimia ditulis lebih informatif.
Rumus kimia dibagi menjadi dua jenis, yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Apa perbedaan antara kedua rumus kimia tersebut?
Sedangkan rumus molekul menyatakan jumlah atom lengkap yang menyusun suatu senyawa dalam satu molekul yang ditulis menurut aturan tertentu, seperti aturan penulisan senyawa organik, senyawa ionik, senyawa kompleks, dan lain-lain.
Misalnya senyawa etanol, etanol adalah nama senyawanya. Rumus molekul etanol adalah C2H5OH sedangkan rumus empirisnya adalah C2H6HAI
Contoh lain adalah benzena, yang memiliki rumus molekul C6H6sedangkan rumus empirisnya adalah CH.
Dari contoh tersebut dapat diartikan bahwa rumus empiris merupakan penyederhanaan dari rumus molekul.
maka rumus empirisnya adalah: CXHyHAIzdi mana x, y, dan z adalah bilangan bulat dengan rasio terendah. Hubungan antara rumus empiris dan rumus molekul yaitu
(rumus empiris)N = rumus molekul
di mana n adalah faktor perkalian dan adalah bilangan bulat. Nilai n dapat ditentukan jika Mr zat diketahui.
3. Suatu sampel diketahui mengandung 40% atom C, 6,67% atom H, dan 53,33% atom O. Jika massa molekul relatif diketahui 60, tentukan rumus molekul sampel!
Diskusi
Bagaimana jika itu dikenal sebagai persentase? Caranya tidak jauh berbeda. Perhatikan pembahasan berikut ini.
Persen dapat diartikan sebagai bagian per 100, sehingga jika dalam 100 gram diperoleh data sebagai berikut.
4. Volume 20 ml hidrokarbon pada STP dibakar menjadi 60 ml karbon dioksida dan 60 ml air dalam fase gas dan STP. Jika diketahui Mr senyawa tersebut adalah 42, tentukan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!
Diskusi
Dengan menggunakan hukum Avogadro yang menyatakan bahwa pada STP, V1 / N1 = V2 / N2 , maka perbandingan volume sama dengan perbandingan mol. Ada dua cara untuk melakukan masalah ini.
Contoh soal dan materinya cukup lengkap kan? Jadi, rumus kimia dibagi menjadi dua, yaitu rumus empiris dan rumus molekul.
Rumus empiris menyatakan rasio paling sederhana dari atom penyusunnya.
Sedangkan rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom penyusunnya. Demikian pembahasan pada kesempatan kali ini, semoga dapat bermanfaat bagi kita semua. Baca juga Reaksi Senyawa Karbon.
