PusatDapodik
Home Guru Pembelajaran Konfigurasi Elektron: Pengertian, Aturan, Contoh Soal

Konfigurasi Elektron: Pengertian, Aturan, Contoh Soal

Konfigurasi Elektron Pengertian Aturan Contoh Soal

Pernahkah Anda mempelajari bilangan kuantum sebelumnya?

Jika iya, pengetahuan tentang bilangan kuantum ini akan sangat berguna untuk mempelajari materi konfigurasi elektron saat ini.

Apa yang dimaksud dengan konfigurasi elektron? Mari kita bahas bersama.

Memahami Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam subkulit atom dalam orbital atom atau molekulnya.

Perlu diingat bahwa setiap orbital memiliki batasan jumlah elektron yang dapat mengisinya. Berikut penjelasannya.

  • Orbital s dapat menampung hingga 2 elektron
  • Orbital p dapat menampung hingga 6 elektron
  • Orbital d dapat menampung hingga 10 elektron
  • Orbital f dapat menampung hingga 14 elektron

Aturan Penulisan Konfigurasi Elektron

Ada beberapa aturan yang digunakan untuk menuliskan konfigurasi elektron, yaitu:

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan prinsip Aufbau, pengisian elektron dalam orbital dimulai dari subkulit yang tingkat energinya lebih rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi.

Tingkat Energi dalam Subkulit Dasar Aufbau

Contoh :

12mg = 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2

23V = 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6 4 detik2 3d3

2. Aturan Hund

Menurut aturan Hund, jika elektron tersebar di orbital dengan tingkat energi yang sama, elektron tidak akan berpasangan sampai orbital terisi penuh.

Contoh :

Aturan Penulisan Hund

Manakah dari pernyataan berikut yang memenuhi aturan Hund?

Yang memenuhi aturan Hund adalah tulisan pada bilangan (ii), karena elektron harus mengisi semua orbital terlebih dahulu sebelum berpasangan.

3. Pauli Ban

Berdasarkan pengecualian Pauli, dalam sebuah atom tidak mungkin ada dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama (n, l, m, dan s). Jika dua elektron menempati orbital yang sama, maka bilangan kuantum spin kedua elektron ini pasti berbeda.

Contoh :

Pauli Ban

Dalam orbital 2p4setiap elektron dalam orbital memiliki empat bilangan kuantum yang tidak sama.

Untuk bilangan kuantum subkulit ke-5, n = 2, l = 1, m = -1, s = +½

Untuk bilangan kuantum subkulit ke-6, n = 2, l = 1, m = 0, s = +½

Untuk bilangan kuantum subkulit ke-7, n = 2, l = 1, m = 1, s = +½

Untuk bilangan kuantum subkulit ke-8, n = 2, l = 1, m = -1, s = -½

Baca juga Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit.

Konfigurasi Elektron Gas Mulia

Gas mulia merupakan unsur yang memiliki kestabilan sangat tinggi dan dalam sistem periodik termasuk golongan VIIIA.

Gas mulia terdiri dari He (Helium), Ne (Neon), Ar (Argon), Kr (Kripton), Xe (Xenon), Rn (Radon). Sebagian besar unsur ini ditemukan di alam sebagai unsur monoatomik.

Hal penting yang menyebabkan gas mulia memiliki kestabilan yang sangat tinggi adalah konfigurasi elektronnya.

Berikut ini adalah konfigurasi elektron unsur gas mulia.

2Dia = 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6 4 detik2 3d10 4p6 5 detik2 4d10 5p6 6 detik2 4f14 5d10 6p6

10Ne = 1s2 2 detik2 2p6

18Ar = 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6

36Kr = 1 dtk2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6 4 detik2 3d10 4p6

54Xe = 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6 4 detik2 3d10 4p6 5 detik2 4d10 5p6

86Rn = 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6 4 detik2 3d10 4p6 5 detik2 4d10 5p6 6 detik2 4f14 5d10 6p6

Konfigurasi elektron gas mulia digunakan untuk menyingkat konfigurasi elektron unsur lain. Misalnya, menulis elektron unsur 21sc.

21Sc = 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6 3d1 4 detik2

Jika disingkat maka menjadi

21sc = [Ar] 3d1 4 detik2

Baca juga Hidrolisis.

Contoh Soal Konfigurasi Elektron

1. Unsur X mengandung 11 elektron sehingga memiliki konfigurasi elektron …

2. Urutan bilangan kuantum yang sesuai untuk elektron terakhir dalam orbital 3d5 adalah …

Menjawab

Contoh Soal Konfigurasi Elektron

n = 3, l = 2, m = +2, s = + ½

3. Tentukan jumlah maksimum elektron dalam atom yang memiliki bilangan kuantum

n = 4, l = 2, dan m = 1.

Menjawab

n = 4, artinya elektron menempati kulit ke-4

l = 2, artinya elektron menempati subkulit d

m = 1 berarti elektron menempati orbital d ke-4

Jadi, dengan bilangan kuantum itu, orbital yang dimaksud bisa jadi 3d4 (minimal) atau 3d9 (maksimum). Jadi jumlah maksimum elektron dalam atom dengan konfigurasi elektron 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6 4 detik2 3d9 atau 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6 4 detik1 3d10 adalah 29.

Demikianlah pembahasan tentang konfigurasi elektron. Semoga bermanfaat. Baca juga Hidrokarbon.

rumuspintar.com

Comment
Share:

Ad