Sedangkan kata volta sendiri berasal dari nama fisikawan Italia, Alessandro Volta (1745-1827) yang melakukan percobaan dan menyatakan bahwa kontak dua logam berbeda dapat menghasilkan listrik.
Pernyataan ini membantah pernyataan Luigi Galvani dan sekaligus menjelaskan fenomena ini lebih lanjut.
Energi listrik dalam sel volta berasal dari pergerakan elektron dalam reaksi redoks spontan.
Sebuah sel volta terdiri dari 2 setengah sel yang dihubungkan oleh jembatan garam. Setengah sel terdiri dari elektroda (logam) dan elektrolit.
Jembatan garam digunakan untuk menyeimbangkan muatan antar sel yang terbuat dari tabung berisi gel elektrolit.
Contoh sel volta adalah sel yang menggunakan logam Zn dan Cu. Saat rangkaian ditutup kedua logam dapat bereaksi secara spontan dan menghantarkan listrik.
Logam Zn dioksidasi menjadi Zn2+ sedangkan pada sel Cu terjadi reduksi Cu2+ menjadi Cu. Jadi selama penggunaan sel volta massa logam Zn akan berkurang sedangkan logam Cu akan bertambah.
Penulisan reaksi sel volta tidak ditulis seperti reaksi yang telah dijelaskan sebelumnya. Reaksi dalam sel volta ditulis dalam notasi sel, A|Ax+||Ky+|K. A adalah reaksi di anoda sedangkan K adalah reaksi di katoda.
Sebagai contoh notasi sel reaksi logam Zn dengan Cu sebagai berikut.
Beberapa catu daya yang kita gunakan menggunakan prinsip sel volta, yaitu mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Anda pasti sudah menebak apa itu.
Akumulator digunakan dalam berbagai otomotif seperti sepeda motor, mobil dan truk. Jenis penyimpanan energi ini tidak mahal dan dapat diisi ulang.
2. Baterai Litium
Pernahkah Anda melihat baterainya telepon selular-milikmu? Di keterangan tertulis baterai lithium-ion. Ya, baterainya menggunakan elektroda litium. Reaksi sel dilambangkan sebagai berikut.
Sel bahan bakar merupakan suplai masa depan yang ramah lingkungan karena menggunakan gas oksigen dan hidrogen yang bereaksi redoks sehingga menghasilkan energi listrik yang cukup tinggi.
Kondisi sel volta adalah dapat bereaksi secara spontan dan ditandai dengan potensial sel positif. Dengan melihat rumus berikut
e0 sel = E0 katoda – E0 anoda
Kemudian potensial sel positif diperoleh jika E0 anoda < E0 katoda, tanpa perlu dihitung. Notasi sel di sebelah kiri adalah anoda sedangkan yang kanan adalah katoda. Misalnya untuk soal (a)
2. Jika sel volta menggunakan logam Ag dan Zn, tentukan anoda, katoda, reaksi yang terjadi, notasi, dan potensial sel! Potensial reduksi Ag dan Zn diketahui sebagai berikut.
