Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit: Rumus & Soal

Pernahkah Anda mendengar bahwa ada solusi yang dapat menghantarkan listrik?

Ya mereka melakukanya. Larutan ini disebut larutan elektrolit. Namun, bagaimana cara mengetahui larutan tersebut elektrolit atau bukan (non-elektrolit)?

Mari belajar bersama. Namun sebelum itu, Anda harus memahami terlebih dahulu pengertian dari elektrolit.

Pengertian Elektrolit

Elektrolit adalah zat yang dapat larut dan terurai menjadi ion-ionnya. Ion-ion ini adalah atom-atom yang bermuatan listrik sehingga larutannya akan menjadi penghantar listrik yang mampu menghantarkan arus listrik.

Elektrolit umumnya asam, basa, atau garam. Tapi bisa juga air atau senyawa kimia lainnya.

Selanjutnya, kita akan mempelajari larutan elektrolit dan non-elektrolit dan mempelajari cara mengetahui apakah suatu larutan dapat menghantarkan listrik atau tidak.

Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan yang mengandung ion-ion dari suatu zat yang larut atau terurai sehingga larutan tersebut dapat menghantarkan arus listrik.

Misalnya larutan garam dapur (NaCl), asam sulfat (H₂JADI₄), dan natrium hidroksida (NaOH).

Sedangkan larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Misalnya, larutan urea (CO(NH₂)₂) dan larutan gula (C₁₂H₂₂HAI₁₁).

Untuk mengetahui suatu larutan termasuk elektrolit atau bukan, dapat dilakukan pengujian dengan alat elektrolit tester yang akan mengukur kemampuan suatu larutan dalam menghantarkan arus listrik.

Alat uji elektrolit terdiri dari dua buah elektroda yang dihubungkan dengan lampu pijar dan dihubungkan dengan tegangan listrik.

Berikut ini adalah ikhtisar alat uji elektrolit.

Sifat elektrolit suatu larutan dipengaruhi oleh jumlah ion yang bergerak bebas.

Berdasarkan percobaan pengujian elektrolit, larutan elektrolit dan non-elektrolit akan menunjukkan hasil yang berbeda, yaitu:

1. Jika dalam percobaan suatu larutan menyebabkan lampu menyala terang dan muncul gelembung gas di sekitar elektroda, maka larutan tersebut mempunyai daya hantar listrik yang baik sehingga merupakan larutan elektrolit kuat. Sedangkan jika lampu redup malah tidak menyala tetapi terdapat gelembung gas di sekitar elektroda, maka larutan tersebut memiliki daya hantar listrik yang lemah sehingga merupakan larutan elektrolit lemah.
2. Jika dalam percobaan suatu larutan tidak menyebabkan cahaya menyala dan disekitar elektroda tidak terdapat gelembung gas, maka larutan tersebut tidak mempunyai daya hantar listrik sehingga merupakan larutan nonelektrolit.

Berikut adalah hasil percobaan uji elektrolit pada beberapa larutan.

Dari tabel tersebut dapat disimpulkan bahwa garam dapur merupakan larutan elektrolit kuat, amonium hidroksida merupakan larutan elektrolit lemah, dan larutan gula merupakan larutan nonelektrolit. Baca juga Titrasi Asam Basa.

Kekuatan larutan elektrolit dinyatakan dengan derajat ionisasi atau derajat disosiasi yang dilambangkan dengan tanda alfa “α”.

Nilai α ini merupakan perbandingan antara jumlah mol yang terionisasi dengan jumlah mol yang terlarut dalam suatu larutan.

Nilai α berkisar antara 0 – 1 dengan ketentuan sebagai berikut.

• α = 1, artinya larutan terionisasi atau terdisosiasi sempurna sehingga merupakan elektrolit kuat
• 0 < α < 1, artinya larutan terionisasi atau terdisosiasi sebagian sehingga termasuk elektrolit lemah
• α = 0, artinya larutan tidak terionisasi atau terdisosiasi sehingga merupakan larutan non elektrolit

Nilai α dapat menjelaskan kekuatan nyala lampu dan banyaknya gelembung gas pada elektroda selama pengujian elektrolit. Baca juga Polimer.

Contoh Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

1. Suatu larutan diuji dengan alat penguji elektrolit dan menyebabkan lampu menyala redup dan terdapat sedikit gelembung gas di sekitar elektroda. Berdasarkan data tersebut, solusi yang diuji termasuk…

• elektrolit kuat
• elektrolit lemah
• non elektrolit
• terionisasi sempurna
• tidak terionisasi

2. Jumlah awal asam asetat adalah 10 mol dan terionisasi sebesar 2,0 mol, kemudian asam asetat memiliki derajat ionisasi … dan termasuk …

Menjawab

Karena nilai α antara 0 – 1, maka termasuk elektrolit lemah.

3. Larutan asam sulfat dapat menghantarkan listrik dengan baik karena…

• dapat larut dalam air
• dalam air terionisasi sebelum menghubungkan ke baterai
• merupakan senyawa ionik
• terionisasi dengan adanya arus listrik
• larut dalam air dengan melepaskan elektron

Demikianlah pembahasan mengenai larutan elektrolit dan non elektrolit. Semoga dapat bermanfaat bagi kita semua. Baca juga Stoikiometri.