Home oot Ikatan Kimia: Pengertian, Rumus, Contoh Soal

Ikatan Kimia: Pengertian, Rumus, Contoh Soal

By mimin - March 4, 2023, 8:23 pm

Table of content:

[Hide] [Show]

Ikatan Ionik
Ikatan kovalen
- 1. Ikatan Kovalen Normal
- 2. Ikatan Kovalen Koordinat
Ikatan Logam
Contoh Soal Ikatan Kimia

Ikatan kimia adalah suatu gaya yang dapat mengikat atom-atom dalam suatu molekul atau gabungan ion-ion dalam suatu senyawa.

Ikatan kimia terbentuk karena setiap atom memiliki kecenderungan untuk memiliki susunan elektron yang stabil seperti gas mulia yang memiliki dua elektron di kulit terluar (elektron valensi) dua/duplet dan berjumlah 8/oktet.

Atom atau unsur yang belum stabil memiliki beberapa cara untuk mencapai kestabilannya, yaitu dengan melepaskan elektron, menangkap elektron, atau menggunakan pasangan elektron secara bersama-sama.

Mari belajar lebih banyak.

Ikatan Ionik

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara ion positif (kation) dan ion negatif (anion) yang memindahkan atau menyerahkan elektron dari satu atom ke atom lainnya. Ikatan ion dapat terjadi antara:

Kation dengan anion
Atom unsur yang memiliki energi ionisasi rendah (golongan IA dan IIA) dengan atom unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi (golongan VIA dan VIIA)
Unsur logam dan non logam

Contoh ikatan ionik

Ikatan dalam senyawa CaCl₂

Konfigurasi elektron Ca : 2 8 8 2, elektron valensi = 2

Konfigurasi elektron Cl : 2 8 7, elektron valensi = 7

Agar kedua atom stabil, atom Ca cenderung melepaskan 2 elektron membentuk Ca²⁺ dan atom Cl cenderung menerima 1 elektron untuk membentuk Cl^–.

Ca (2 8 8 2) → Ca²⁺ + 2e^–

Cl (2 8 7) + 1e^– → Kl^– (2x)

Reaksi : Ca + 2Cl → Ca²⁺ + 2Cl^– → CaCl₂

Baca juga Nomenklatur Senyawa.

Ikatan kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena penggunaan pasangan elektron bersama dari atom-atom yang berikatan sehingga menjadi stabil.

Penggunaan bersama elektron dijelaskan dalam bentuk titik elektron (.), tanda silang (x), atau lingkaran kecil (•).

Tanda ini adalah rumus elektron atau titik elektron yang menggambarkan elektron valensi dari setiap atom ikatan.

Berdasarkan bentuk ikatannya, ikatan kovalen dibedakan menjadi ikatan kovalen normal dan ikatan kovalen koordinat.

1. Ikatan Kovalen Normal

Ikatan kovalen normal terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron, di mana elektron berasal dari dua atom yang berikatan.

Jumlah ikatan dapat diprediksi dengan menghitung jumlah pasangan elektron bersama, serta jumlah dan jenis atom yang membentuk molekul.

Oleh karena itu, ada ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap tiga, dan ikatan kovalen rangkap tiga.

Contoh Ikatan Kovalen Tunggal

Ikatan dalam molekul Cl₂

Konfigurasi elektron Cl : 2 8 7, elektron valensi = 7

Contoh Ikatan Kovalen Ganda

Ikatan dalam molekul SiO₂

Konfigurasi elektron Si : 2 8 4, elektron valensi = 4

O konfigurasi elektron: 2 6, elektron valensi = 8

Contoh Ikatan Kovalen Tiga

Ikatan dalam molekul N₂

Konfigurasi elektron N : 2 5, elektron valensi = 5

2. Ikatan Kovalen Koordinat

Ikatan kovalen koordinat adalah ikatan yang terjadi karena penggunaan pasangan elektron bersama, tetapi pasangan elektron tersebut hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan.

Contoh Ikatan Kovalen Terkoordinasi

Ikatan dalam molekul SO₂

Konfigurasi elektron S : 2 8 6, elektron valensi = 6

Konfigurasi elektron O : 2 6, elektron valensi = 6

Ikatan Logam

Elektron valensi dalam atom logam mudah dipisahkan karena memiliki keelektronegatifan yang rendah dan energi ionisasi yang kecil.

Hal ini menyebabkan atom-atom tersebut berubah menjadi ion positif yang berada di tengah lautan elektron yang bergerak bebas dan saling tarik-menarik.

Interaksi tarik-menarik ini disebut ikatan logam.